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標題:
計算化學氣體生成體積@@
發問:
當碳酸氨加熱後裂解產生三種氣體： (NH4)2CO3(g)→2NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) 在453℃及1.04atm條件下， 52.0g碳酸氨加熱後產生的氣體總體積為何？ 請大大回答題目時請列算式， 謝謝~
最佳解答:
因為莫耳數比 (NH4)2CO3：NH3：CO2：H2O＝1：2：1：1 所以每消耗1莫耳 (NH4)2CO3，就會生成NH3兩莫耳，CO2一莫耳，H2O一莫耳 → (NH4)2CO3：52/96＝13/24 (mole) →NH3：13/24*2＝13/12(mole) →CO2：13/24(mole) →H2O：13/24(mole) 再使用PV＝nRT(P：壓力 / V：體積 / n：莫耳數 / R＝常數0.082 / T＝凱式溫度) →NH3：1.04*V1＝(13/12)*0.082*(453+273) V1＝62.0125(L) →CO2：1.04*V2＝(13/24)*0.082*(453+273) V2＝31.00625(L) →H2O：1.04*V3＝(13/24)*0.082*(453+273) V3＝31.00625 →V＝V1＋V2＋V3＝124.025(L)
其他解答:
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因為莫耳數比 (NH4)2CO3：NH3：CO2：H2O＝1：2：1：1 所以每消耗1莫耳 (NH4)2CO3，就會生成NH3兩莫耳，CO2一莫耳，H2O一莫耳 → (NH4)2CO3：52/96＝13/24 (mole) →NH3：13/24*2＝13/12(mole) →CO2：13/24(mole) →H2O：13/24(mole) 再使用PV＝nRT(P：壓力 / V：體積 / n：莫耳數 / R＝常數0.082 / T＝凱式溫度) →NH3：1.04*V1＝(13/12)*0.082*(453+273) V1＝62.0125(L) →CO2：1.04*V2＝(13/24)*0.082*(453+273) V2＝31.00625(L) →H2O：1.04*V3＝(13/24)*0.082*(453+273) V3＝31.00625 →V＝V1＋V2＋V3＝124.025(L)
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