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標題:

燃燒熱問題(化學)

發問:

統計資料顯示:國人去年平均每人消耗汽油448公升。假設汽油主要的成分為正辛烷(C8H18，密度為0.7 g/mL，燃燒熱為-5430 kJ/mol)，且所使用的汽油完全燃燒城水與二氧化碳，試問448公升的汽油完全燃燒所釋放出的熱量約可使多少質量的0度C冰塊(熔化熱為6 kJ/mol)融化成0度C的水? 感謝解答!! 更新: 想請問劉葛葛 總釋放熱能那邊的單位問題KJ/mol* Kmol 是等於J 那K^2去哪了哩!! 謝謝解答

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最佳解答:

M(octane)= 8 *12 + 18*1= 114 (g/mol) 448L octane = 448*1000 mL = 448*1000*0.7g= 313.6 Kg 313.6 Kg/ 114 (g/mol) = 2.7508 Kmol 1atm下 Q=△H, 總釋放熱能= -5430 KJ/mol* 2.7508 Kmol= -1.49368*10^10 (J) 設共Wg 冰塊溶化 (W/18)*6000 J/mol = 1.49368*10^10 J W=44.81Mg = 44810.4 Kg # 2011-03-03 23:54:21 補充： 那個 Kg 跟 Kmol 的 K 指的是數量級 10^-3 所以跟mol連在一起寫沒關係 和 K?mol 這種 K 指的是溫度的不同喔.... 2011-03-03 23:54:50 補充： 打錯.... K 是 10^3 ....

其他解答:

1mol的C8H18質量為(12*8)+(1*18)=114g(79.8ml) 448L的汽油約等於5600mol的C8H18 燃燒熱=5430*5600=30408000 約可使5068000mol的冰溶成水 也就是 91224000克的冰 我不知道有沒有算錯...只不過算法應該是對的34CDDE348BEB263C