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一.將重量為7.5 lb、體積為1.2×104 in3之物質，放在水池中，試計 算此物質會上浮或下沉於水？註:1 lb = 453.6 g , 1 in = 2.54 cm , 水的密度為1.0 g /ml。二、將5.21 mg Ca(OH)2溶解於定量瓶中製備1000 ml微溶性 Ca(OH)2 鹼溶液，試計算此溶液的容積莫耳濃度(M)及當量濃度(N)？Ca(OH)2之分子量為74 g/mol。三.將4.28g之KIO3（分子量＝214）溶於400ml的蒸餾水中，試問此溶液中KIO3的莫耳濃度與重量百分比濃度各為多少？四.5 M NaOH，100 ml（分子量＝40），取出25... 顯示更多 一.將重量為7.5 lb、體積為1.2×104 in3之物質，放在水池中，試計 算此物質會上浮或下沉於水？註:1 lb = 453.6 g , 1 in = 2.54 cm , 水的密度為1.0 g /ml。 二、將5.21 mg Ca(OH)2溶解於定量瓶中製備1000 ml微溶性 Ca(OH)2 鹼溶液，試計算此溶液的容積莫耳濃度(M)及當量濃度(N)？Ca(OH)2之分子量為74 g/mol。 三.將4.28g之KIO3（分子量＝214）溶於400ml的蒸餾水中，試問此溶液中KIO3的莫耳濃度與重量百分比濃度各為多少？ 四.5 M NaOH，100 ml（分子量＝40），取出25 ml的NaOH稀釋至總體積為100 ml時，此溶液的濃度為多少％？ 更新: 對於你的回答,我心裡的感動和感謝是無法用言語表達出來,真的很感激你! 再請問你一下:第二題WhyCa(OH)2可以放出2mole的OH,是由化學反應式得知嗎? 第四題題目是5moleNaOH才對.... 其實並不難,我會算,只是怕漏掉某個步而且我沒有正確答案,所以我才要請學有專精者讓我對一下答案及看看自己觀念是否正確?但因為我初學者而你是研究生所以請您在幫我解答時,別把很多個算式融成一式,我須看好多下才了解(最好可以幫我順便寫一下公式)感激不盡............. 更新 2: 哦.....額外再請教您一個問題;、水的莫耳熔融熱為6.02 kJ/mol，汽化熱為40.6 kJ/mol，比熱為4.18 J/g℃，試問在0℃將25.0克冰熔融需要多少熱量？在100 ℃將37.5克水汽化需要多少熱量？若將55.2克水由0℃加熱至100℃需要多少熱量？我怕我少了哪個步驟Thank you so much!! 更新 3: 你真的很棒!又熱心,真的很感謝你.我如果還有其他問題可以再請教你嗎?很高興認識你................................... 更新 4: 你真的很棒,謝謝你!
最佳解答:
一、 該物質的密度為(7.5*453.6)/(1.2*10^4*2.54^3)＝0.0173g/cm^3 水的密度為1 g/cm^3 因此此物題會浮於水面。 二、 分子量Ca(OH)2＝74 5.21 mg的 Ca(OH)2相當於0.070405405 mmole ＝7.0405405*10^-5 mole 置入量瓶緩緩加水至1000mL，相當於1 L。 因此[Ca(OH)2]＝7.0405405*10^-5 M 而1 mole的Ca(OH)2可以放出2 mole的 OH-，當量濃度的概念就是有效濃度。 所以當量濃度為上述值*2＝1.4081*10^-4 N。 三、 假設400mL的蒸餾水的密度為1 g/mL 重量百分比濃度：P％＝(4.28)/(400+4.28) * 100% ＝1.058672207 ％ 要換算莫爾濃度理論上要知道密度，因為體積不具加成性。若假設4.28g的KIO3溶於水後水的體積仍為400mL，那可以大略估算。 [KIO3]＝(4.28/214)/0.4＝0.05 M，但這裡的前提是KIO3加入後，溶液體積仍為400mL。 四、 題目的.5M是指0.5M？我用這個值來算。 取出25mL後該溶液的濃度仍為0.5M，而此溶液含溶質（NaOH）＝0.5*25/1000＝0.0125 mole（0.5g）。 key：稀釋的過程溶質的量不會改變。 稀釋後濃度為0.0125/0.1＝0.125M 而你要換算成P％的話需要知道溶液的密度才能換算。若假設溶液稀薄（便假設加入的溶質不影響密度，亦即密度仍為純水的1 g/mL） 那可以這樣算： 0.5/100 * 100%＝0.5％，這個答案的前提是溶液很稀薄，體積視為可加成，也就是密度仍保持再跟純水一樣的1g /mL。 觀念上沒問題，希望沒有計算錯誤... 2007-06-12 00:23:23 補充： Ca(OH)2固體溶解度其實不算高。我那樣算是假設他完全溶解且解離。方程式為Ca(OH)2--->Ca2+ + 2OH-，所以一個Ca(OH)2可以產生2OH-。你也可以從化學式來判斷知道它是屬於二元鹼。 如果要算出真正的濃度[OH-]，那需要知道Ca(OH)2上面那條式子的平衡常數。不過如果你是用在酸鹼滴定，那就不需要考慮這問題。 2007-06-12 00:24:56 補充： 第五題我修正一下.. 取出25mL後該溶液的濃度仍為5M，而此溶液含溶質（NaOH）＝5*25/1000＝0.125 mole（5g）。 而你要換算成P％的話需要知道溶液的密度才能換算。若假設溶液稀薄（便假設加入的溶質不影響密度，亦即密度仍為純水的1 g/mL） 那可以這樣算： 5/100 * 100%＝5％，這個答案的前提是溶液很稀薄，體積視為可加成，也就是密度仍保持再跟純水一樣的1g /mL。 2007-06-12 00:34:50 補充： 相變化（融化、汽化）的熱量變化都是質量（或莫爾數）直接乘上潛熱（融化熱、汽化熱）。 在0℃將25.0克冰熔融需要多少熱量？ 25g先換成莫爾數＝25/18 mole，需要(25/18)*6.02＝8.3611 kJ。 你看融化熱的單位是 kJ/mole，代表每融化1莫爾所需要的熱（單位是kJ），所以題目給的25g要先換成mole。當然你也可以先把融化熱6.02kJ/mole換成(6.02/18) kJ/g。單位換算你如果有問題，你再講，我再詳細說明。 在100 ℃將37.5克水汽化需要多少熱量？ 同理，(37.5/18)*40.6＝84.5333 kJ。 2007-06-12 00:35:05 補充： 若將55.2克水由0℃加熱至100℃需要多少熱量？ △H＝m*s*△T △在科學上的意思就是（後來-原來）。 s為比熱，m為質量。 △H＝55.2*4.18*（100-0）＝23073.6 J。 需要吸收23073.6 J 2007-06-13 01:42:48 補充： 當然可以囉..^^
其他解答:34CDDE34D73CDF8A
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化學密度及莫耳數的題目發問:
一.將重量為7.5 lb、體積為1.2×104 in3之物質，放在水池中，試計 算此物質會上浮或下沉於水？註:1 lb = 453.6 g , 1 in = 2.54 cm , 水的密度為1.0 g /ml。二、將5.21 mg Ca(OH)2溶解於定量瓶中製備1000 ml微溶性 Ca(OH)2 鹼溶液，試計算此溶液的容積莫耳濃度(M)及當量濃度(N)？Ca(OH)2之分子量為74 g/mol。三.將4.28g之KIO3（分子量＝214）溶於400ml的蒸餾水中，試問此溶液中KIO3的莫耳濃度與重量百分比濃度各為多少？四.5 M NaOH，100 ml（分子量＝40），取出25... 顯示更多 一.將重量為7.5 lb、體積為1.2×104 in3之物質，放在水池中，試計 算此物質會上浮或下沉於水？註:1 lb = 453.6 g , 1 in = 2.54 cm , 水的密度為1.0 g /ml。 二、將5.21 mg Ca(OH)2溶解於定量瓶中製備1000 ml微溶性 Ca(OH)2 鹼溶液，試計算此溶液的容積莫耳濃度(M)及當量濃度(N)？Ca(OH)2之分子量為74 g/mol。 三.將4.28g之KIO3（分子量＝214）溶於400ml的蒸餾水中，試問此溶液中KIO3的莫耳濃度與重量百分比濃度各為多少？ 四.5 M NaOH，100 ml（分子量＝40），取出25 ml的NaOH稀釋至總體積為100 ml時，此溶液的濃度為多少％？ 更新: 對於你的回答,我心裡的感動和感謝是無法用言語表達出來,真的很感激你! 再請問你一下:第二題WhyCa(OH)2可以放出2mole的OH,是由化學反應式得知嗎? 第四題題目是5moleNaOH才對.... 其實並不難,我會算,只是怕漏掉某個步而且我沒有正確答案,所以我才要請學有專精者讓我對一下答案及看看自己觀念是否正確?但因為我初學者而你是研究生所以請您在幫我解答時,別把很多個算式融成一式,我須看好多下才了解(最好可以幫我順便寫一下公式)感激不盡............. 更新 2: 哦.....額外再請教您一個問題;、水的莫耳熔融熱為6.02 kJ/mol，汽化熱為40.6 kJ/mol，比熱為4.18 J/g℃，試問在0℃將25.0克冰熔融需要多少熱量？在100 ℃將37.5克水汽化需要多少熱量？若將55.2克水由0℃加熱至100℃需要多少熱量？我怕我少了哪個步驟Thank you so much!! 更新 3: 你真的很棒!又熱心,真的很感謝你.我如果還有其他問題可以再請教你嗎?很高興認識你................................... 更新 4: 你真的很棒,謝謝你!
最佳解答:
一、 該物質的密度為(7.5*453.6)/(1.2*10^4*2.54^3)＝0.0173g/cm^3 水的密度為1 g/cm^3 因此此物題會浮於水面。 二、 分子量Ca(OH)2＝74 5.21 mg的 Ca(OH)2相當於0.070405405 mmole ＝7.0405405*10^-5 mole 置入量瓶緩緩加水至1000mL，相當於1 L。 因此[Ca(OH)2]＝7.0405405*10^-5 M 而1 mole的Ca(OH)2可以放出2 mole的 OH-，當量濃度的概念就是有效濃度。 所以當量濃度為上述值*2＝1.4081*10^-4 N。 三、 假設400mL的蒸餾水的密度為1 g/mL 重量百分比濃度：P％＝(4.28)/(400+4.28) * 100% ＝1.058672207 ％ 要換算莫爾濃度理論上要知道密度，因為體積不具加成性。若假設4.28g的KIO3溶於水後水的體積仍為400mL，那可以大略估算。 [KIO3]＝(4.28/214)/0.4＝0.05 M，但這裡的前提是KIO3加入後，溶液體積仍為400mL。 四、 題目的.5M是指0.5M？我用這個值來算。 取出25mL後該溶液的濃度仍為0.5M，而此溶液含溶質（NaOH）＝0.5*25/1000＝0.0125 mole（0.5g）。 key：稀釋的過程溶質的量不會改變。 稀釋後濃度為0.0125/0.1＝0.125M 而你要換算成P％的話需要知道溶液的密度才能換算。若假設溶液稀薄（便假設加入的溶質不影響密度，亦即密度仍為純水的1 g/mL） 那可以這樣算： 0.5/100 * 100%＝0.5％，這個答案的前提是溶液很稀薄，體積視為可加成，也就是密度仍保持再跟純水一樣的1g /mL。 觀念上沒問題，希望沒有計算錯誤... 2007-06-12 00:23:23 補充： Ca(OH)2固體溶解度其實不算高。我那樣算是假設他完全溶解且解離。方程式為Ca(OH)2--->Ca2+ + 2OH-，所以一個Ca(OH)2可以產生2OH-。你也可以從化學式來判斷知道它是屬於二元鹼。 如果要算出真正的濃度[OH-]，那需要知道Ca(OH)2上面那條式子的平衡常數。不過如果你是用在酸鹼滴定，那就不需要考慮這問題。 2007-06-12 00:24:56 補充： 第五題我修正一下.. 取出25mL後該溶液的濃度仍為5M，而此溶液含溶質（NaOH）＝5*25/1000＝0.125 mole（5g）。 而你要換算成P％的話需要知道溶液的密度才能換算。若假設溶液稀薄（便假設加入的溶質不影響密度，亦即密度仍為純水的1 g/mL） 那可以這樣算： 5/100 * 100%＝5％，這個答案的前提是溶液很稀薄，體積視為可加成，也就是密度仍保持再跟純水一樣的1g /mL。 2007-06-12 00:34:50 補充： 相變化（融化、汽化）的熱量變化都是質量（或莫爾數）直接乘上潛熱（融化熱、汽化熱）。 在0℃將25.0克冰熔融需要多少熱量？ 25g先換成莫爾數＝25/18 mole，需要(25/18)*6.02＝8.3611 kJ。 你看融化熱的單位是 kJ/mole，代表每融化1莫爾所需要的熱（單位是kJ），所以題目給的25g要先換成mole。當然你也可以先把融化熱6.02kJ/mole換成(6.02/18) kJ/g。單位換算你如果有問題，你再講，我再詳細說明。 在100 ℃將37.5克水汽化需要多少熱量？ 同理，(37.5/18)*40.6＝84.5333 kJ。 2007-06-12 00:35:05 補充： 若將55.2克水由0℃加熱至100℃需要多少熱量？ △H＝m*s*△T △在科學上的意思就是（後來-原來）。 s為比熱，m為質量。 △H＝55.2*4.18*（100-0）＝23073.6 J。 需要吸收23073.6 J 2007-06-13 01:42:48 補充： 當然可以囉..^^
其他解答:34CDDE34D73CDF8A
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